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以下是有关纯碱的信息:“ Na2CO3”分类错误的电解质B.碳酸盐C.钠盐D.calcali

2019-11-04 11:16:00   来源:365bet网络娱乐   作者:365bet体育投注在线   【 评论:
测试地点名称:物质的简单分类,纯度,元素,化合物的概念:
(1)混合物:将两种以上的物质混合而成的物质。
(2)纯物质:由单一物质组成的物质注意:由同位素原子组成的物质混合后仍为纯物质,例如H2O和D2O。
(3)元素物质:由相同元素组成的纯物质,可分为简单金属元素和非金属元素。
(4)化合物:由不同种类的元素组成的纯净物质。
从各种角度来看,化合物可分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和化合物以及酸碱盐和氧化物。
混合,纯净物质,元素,化合物的概念:
(1)混合物:由两种或更多种物质组成的物质
混合物的组成不固定,通常熔点也不固定。
通用特殊名称的混合物:氨,氯,皇家水,天然水,硬水,软水,盐酸,浓硫酸,福尔马林,水玻璃,爆炸性气体,水煤气,天然气,焦炉煤气,高炉煤气石油,各种气体馏分,裂化气体,空气,合金,过磷酸钙,漂白粉,黑粉,铝热固剂,水泥,铁催化剂,玻璃,煤炭,石油,石油。
注意:由同素异形体组成的物质是红色和白色磷的混合物。
(2)纯物质:由单一物质组成的物质
注意:由于混合后H2O和D2O仍不是纯净的,所以由同位素原子组成的物质是纯净的。
(3)元素物质:由相同元素组成的纯物质。它可以分为金属元素和非元素元素。
(1)金属元素:Fe,Al,Cu等
(2)非金属元素:Cl2,O2,S等
(4)化合物:由不同种类的元素组成的纯净物质。
从各种角度来看,化合物可分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和化合物以及酸碱盐和氧化物。
(5)酸,碱,盐,氧化物
1酸:电离理论,其中电解质将阳离子均为H +的化合物电离
一般强酸:HClO4H2SO4HClHNO3等
一般弱酸:H2SO3H3PO4HFH2CO3CH3COOH等
2碱:一种电离理论,其中电解质将所有阴离子均为OH-的化合物电离
一般强碱:NaOH KOHBa(OH)2Ca(OH)2等
一般弱碱:NH3?H2OAl(OH)3Fe(OH)3等
3盐:电离后与金属阳离子(NH4 +)形成酸性离子的化合物。可以分为普通盐,酸盐,碱性盐,复盐。
正盐:Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等
b酸盐:NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等
c碱性盐:Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等
d复盐:KAl(SO4)2H2O(NH4)2Fe(SO4)26H2O等
(6)氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧气
1根据成分:金属氧化物:Na2OAl2O3Fe3O4和其他非金属氧化物:NO2SO2CO2等。
本质上2:
无氧化盐:玉米等
酸性氧化物:CO2SO2等
碱金属氧化物:Na2OCuO等
两性氧化物:Al2O3ZnO等
过氧化物:Na2O2H2O2等
特殊示例,例如Super Oxide:KO2提醒:
(1)胆甾醇和明矾等晶体水合物是纯净物质,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物必须是金属氧化物,但金属氧化物不必一定是碱性氧化物(例如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(Mn2O7等)。非金属氧化物不一定是酸性氧化物(CO,NO等)。
(4)酸性氧化物和碱性氧化物无需与水反应即可形成相应的酸和碱(SiO2,CuO等)。
(5)与水反应形成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(例如,NO 2)。与水反应形成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(例如Na2O2)。
无机分类:
氧化物分类:
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